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范德华力(范德华力怎么判断大小)

生活admin2022-07-28 02:00:05A+A-

今天我们来聊聊范德华力,以下6个关于范德华力的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。

本文目录

  • 范德华力是什么
  • 什么是范德华力?
  • 范德华力包括哪三种力?
  • 什么是范德华力
  • 范德华力包括什么
  • 范德华力是什么样的力?
  • 范德华力是什么

    范德华力是指分子间作用力,又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源:

    1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

    2、一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。

    3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。

    这种相互耦合产生净的吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献最大。

    扩展资料:

    分类

    1、色散力

    色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力,即由于电子的运动,瞬间电子的位置对原子核是不对称的,也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合,从而产生瞬时偶极。

    2、取向力

    取向力(orientation force 也称dipole-dipole force)取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极。

    3、三种力的关系

    极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在;极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力;非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力。

    参考资料来源:百度百科-分子间作用力

    什么是范德华力?

    范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高。

    范德华力包括哪三种力?

    范德华力包括:取向力、诱导力、色散力。

    取向力(orientation force 也称dipole-dipole force)取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极。

    诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响,使非极性分子电子云变形。

    色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力,即由于电子的运动,瞬间电子的位置对原子核是不对称的,也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合,从而产生瞬时偶极。

    扩展资料:

    这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大,取向力的作用越重要;变形性越大,色散力就越重要;诱导力则与这两种因素都有关。

    但对大多数分子来说,色散力是主要的。实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的;只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的;而诱导力通常是很小的。

    什么是范德华力

    定义:范德华力(又称分子作用力)产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r^12- A/r^6 ,不同原子间A、B 有不同取值)当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时,发生强烈排斥,排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大,称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比,分子斥力与距离12次方成反比。

    范德华力又可以分为三种作用力:诱导力、色散力和取向力

    范德华力包括什么

    范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高。

    范德华力是什么样的力?

    分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。

    范德华力:起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为: 色散力(en:London dispersion force):瞬时偶极之间的电性引力;取向力:固有偶极之间的电性引力;诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;氢键:X-H…Y类型的作用力。此外,新型的分子间作用力也不断有报道,包括双氢键和金键等。

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